Помогите Решить задачи. 1. Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции между 200 г 7% -ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария. 2. К раствору нитрата бария прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли в осадке. Какова массовая доля кислоты (в%) в исходном растворе?

1) реакция протекает по формулеH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClнайдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100m(H2SO4)=200*7/100=14г.найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/мольn(H2SO4)=14/98=0,14мольсерная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4)