Химия, опубликовано 2018-08-22 08:13:16 by Гость
Помогите! Скоро экзамен, а задания не понимаю. Решите задачу по уравнению: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Расчитайте кол-во гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 49г. серной кислоты
Ответ оставил Гость
M(H2SO4)=49g | n=m/M 2NaOH+H2SO4=>Na2SO4+2H2O
M(H2SO4)=98g/mole | n(H2SO4)=49/98=0.5 mole
M(NaOH)=40g/mole |n(NaOH)=2n(H2SO4)=1 mole
__________________| m(NaOH)=1 mole*40g/mole=40g
m(NaOH)=?
Ответ:40 g
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.