Химия, опубликовано 2018-08-22 08:23:17 by Гость

Как изменить рН ацетатного буферного раствора (0.1 моль СН3СООН И 0.02 моль СН3 СООNa В 1 л раствора) при добавлении 0.01 моль НС| ? Ксн3соон=1.75•10^-5.

Ответ оставил Гость

Считаем концентрацию водорода в начальном растворе
$/mathrm{[H^{+}]=K_{d}/frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]}=1.75/cdot 10^{-5}/frac{0.1}{0.02}=8.75/cdot 10^{-5}}$ моль/л
Считаем рН
$/mathrm{pH=-lg[H^{+}]=-lg(8.75/cdot 10^{-5})=4.058}$ .
Считаем концентрацию водорода после добавления кислоты
$/mathrm{[H^{+}]=K_{d}/frac{[CH_{3}COOH]+[H^{+}]}{[CH_{3}COONa]-[H^{+}]}=1.75/cdot 10^{-5}/frac{0.1+0.01}{0.02-0.01}=1.925/cdot 10^{-4}}$ моль/л
Считаем новый рН
$/mathrm{pH=-lg[H^{+}]=-lg(1.925/cdot 10^{-4})=3.716}$ .
Ну и считаем изменение рН
ΔpH = 4.058-3.716 = 0.342

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.