Химия, опубликовано 2018-08-22 08:54:39 by Гость

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 0.2 кг 15%-го раствора NaI

Ответ оставил Гость

$w = /frac{m_v}{m_p} = 0.15 =/ /textgreater / m_v = 0.15 * 0.2 * 1000 = 30$ [грамм]
2.
Нашли сколько у нас было чистого NaI, теперь найдём кол моль.
$v = /frac{m_v}{M_v} = /frac{30}{150} =0.2$ [моль]
3.
Так как у нас избыток нитрата, то недостаток по NaI. Значит, считаем по недостатку и количество моль NaI будет равно количеству моль осадка AgI. Составим пропорцию, где х - это масса осадка.
$/frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = /frac{x}{M_{AgI}}$
$M_{AgI}} /frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = x x = 0.2*M_{AgI} = 0.2*235 = 47$ [грамм]

Ответ: масса осадка 47 грамм.

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.