Определите массу осадка ,образовавшейся при взаимности 200 Г 25% раствора сульфата меди (II) с 45 Г гидроксида бария.

Дано: m(CuSO4)-200g W(CuSO4)-25%=0.25 m(Ba(OH)2)=45g
Решение
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2(осадок)+BaSO4(осадок)
1)n(CuSO4)=(200x0.25)/160=50/160=0.3125моль-избыток
2)n(Ba(OH)2)=45/171≈0.263моль-недостаток
3)Введем расчет по недостатку 
4)n(Cu(OH)2)=n(Ba(OH)2)=1:1=0.263моль
   n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=1:1=0.263моль
5)n(Cu(OH)2)=0.263x96≈25g
     n(BaSO4)=0.263x233≈61g
Я просто не знал ,что брать и тем более тут 2 осадка ,по этому записал оба