Химия, опубликовано 2018-08-22 10:35:13 by Гость

Помогите по химии,срочно! Пожалуйста Для проведения реакции Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O использовали раствор карбоната натрия (Na2CO3),полученный при растворении 10,6 г. этой соли в 1л. воды.Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе. Ответ: 0,2н Na2CO3-таким должен быть

Ответ оставил Гость

Дано:
m(Na₂CO₃) = 10,6г
V(p-pa) = 1000мл
Найти:
Cn
Решение:
$C_N = C_M*z; C_M = /frac{n(Na_2CO_3)}{V(p-pa)}$
$n(Na_2CO_3) = /frac{m(Na_2CO_3)}{Mr(Na_2CO_3)}$
Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль
n(Na₂CO₃) = $/frac{10,6}{106} =$ 0,1 моль
$C_M = /frac{0,1}{1} =$ 0,1 моль/л
z(Na₂CO₃) = 2
Cn = 0,1 * 2 = 0,2н
Ответ: Cn = 0,2н

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.