При растворении алюминия массой 2,7 г в 30 г сернрнй кислоты выделилось 3 дм3 газа. Вычислить массовую долю примесей в образе алюминия и массовую долю ионов алюминия в полученном растворе?

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n = m/M = V/Vм
n(H2) = 3/22,4 = 0,134 моль
n(Al) = 0,134*2/3 = 0,089 моль
m(Al) = 0,089*27 = 2,41 г (в-ва)
ω% = m в-ва*100%/m образца = 2,41*100/2,7 = 89,29%
M(Al2(SO4)3) = 27*2 + (32 + 16*4)*3 = 342 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
ω(Al³⁺) = 27*2/342 = 0,16 (16%)