Химия, опубликовано 2018-08-22 11:35:08 by Гость

Вычислите массу оксида серы 4 который образуется при сжигании 16 грамм серы и 2.24 литров кислорода

Ответ оставил Гость

S+O $_{2}$ = SO $_{2}$
n(S)=16г/32(г/моль)=0,5 моль
n(O $_{2}$ )=2,24л/22,4(л/моль)=0,1
Сера дана в избытке, поэтому расчёт ведём по кислороду
n(O $_{2}$ )=n(SO $_{2}$ )=0,1моль
m(оксида)=0,1моль*64(г/моль)=6,4г
Ответ: 6,4г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.