Химия, опубликовано 2018-08-22 11:38:11 by Гость

Здравствуйте. Помогите решить такую вот задачу: "Сколько граммов оксида меди (II), углекислого газа и воды образуется при разложении 444г. малахита Cu2(OH)2 CO3?" [P.S все цифры - маленькие]

Ответ оставил Гость

$Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3}=2CuO+CO_{2}+H_{2}O$
n( $Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3}$ )=m/M=444/(64*2+5*16+2+12)=444/222=2 моль
по уравнению реакции из 1 моль малахита получается 2 моль оксида меди
а из 2 моль малахита получается х моль оксида меди
пропорция, соответственно х=2*2=4 моль
m(CuO)=n*M=4*(64+6)=320 г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.