Химия, опубликовано 2018-08-22 11:44:35 by Гость

Из 84 г перманганата калия (KMnO4) получили 5,6 л кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в KMnO4 химическое уравнение: 2KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2

Ответ оставил Гость

Может есть ответ для проверки?)
Дано:
m(KMnO₄) = 84г
V(O₂) = 5,6л
Найти:
w(примесей)
Решение:
m(O₂) = $/frac{V}{Vm}*Mr = /frac{5,6}{22,4} * 32 =$ 8г
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Mr(KMnO₄) = 158 г/моль (по реакции 316 г/моль)
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(примесей в KMnO₄) = $m(KMn O_{4} ) - /frac{m( O_{2})*Mr(KMn O_{4}) }{Mr( O_{2}) } = 84- /frac{8*316}{32} = 84-79 =$ 5г
w(примесей) = $/frac{m}{m(KMn O_{4} )} = /frac{5}{84} = 0,595*100$ % = 5,95%
Ответ: w(примесей) = 5,95%

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.