Химия, опубликовано 2018-08-22 12:10:09 by Гость
Определите массу образца простого суперфосфата Ca(H2PO4)2*2CaSO4*2H2O, содержащего 10% примесей, в котором находится 1,86*10²³ атомов кальция?
Ответ оставил Гость
Определяем количество моль в 1,86*10 *23
делим это число на число Авогадро6,02 *10*23
1 моль любого вещества содержит 6,02 *10*23
число молей =0,3 моль
определяем молярную массу суперфосфатаCa(H2PO4)2*2CaSO4*2H2O,
она равна=40+4+62+128+80+64+128+4+32=542 г/моль
масса образца равна 542х0,3=162,6 грамма
учитывая что в образце 10% примесей составляем пропорцию
162,5-100%
Х- 110%
Х= 162,5х110:100=178,86 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.