Рассчитать массу осадка и массу непрореагировшего вещества если 100 грамм 50% раствора сульфита натрия поореагировали со 100 граммам. 40% раствора хлорида цинка

Na2SO3+ZnCl2=2NaCl+ZnSO3(осадок)1)Масса чистого вещества (Na2SO3)=0,5*100=50 г .n (Na2SO3)=50/126=0,4 моль .2)Масса чистого вещества( ZnCl2) =0,4 *100 =40 г.n(ZnCl2)=40/136=0,3 моль.В данном случае недостатком являетсяZnCl2 , следовательно считать будим по нему .0,3 относится к 1 , как x относится к 1 . Следовательно масса ZnSO3(осадок) =0,3*145 = 43,5 гТеперь найдём массу неп. Вещ. = 0.3 относится к 1 как x относится к 1 = 0.30,4-0,3 = 0,1 моль следовательно непрореагированный Na2SO3 = 0,4-0,1 = 0,3 моль .Тогда масса Na2SO3 = 0,3* 126=37,8 грам .Ответ : масса осадка =43,5 а Мааса непрореагированного Na2SO3 =37,8 г