3. Задача. Вычислите массу хлорида магния в растворе массой 150г, если массовая доля хлорида магния составляет 12%. 4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 350г 15% бромоводородной кислоты с 45г раствора нитрата серебра

3.масса хлорида магния =150х0,12=18 граммов
проценты делим на 100 ,так проще решать такие задачи
формулу используем
w(MgCl2)= m (в-ва) / m раствора
отсюда масса вещества = масса раствора умножаем на массовую долю вещества.
4.масса бромоводородной кислоты будет равна 350 гх0,15=52,5 грамма
составляем уравнение
HBr+AgNO3=HNO3+AgBr
рассчитываем молярные массы  бромоводородной кислоты=81г/моль
нитрата серебра 170 г/моль,бромида серебра -188 г/моль
находим моли этих веществ
п HBr=52,5:81=0,65 моль
п AgNO3=45:170=0,265 моль    в недостатке
осадка будет тоже 0,265 моль 
масса осадка AgBr будет равна 0,265[188=49,82 г