Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126гр. оксида кальция и азотной кислоты, если практический выход составляет 80% от теоретического

M(CaO) = 56 г/моль
M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль
126 г---------------- х г
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
56 г ----------------- 164 г
х=m(Сa(NO₃)₂) = 164*126/56 = 369 г - это 100% выход
m(практ. Ca(NO₃)₂) = 369 г × 0,8 = 295,2 г
Ответ: 295,2 г