В раствор сульфата меди с молярной концентрацией равной 2,5 миль/л введена стальная проволока массой 10 г. Спустя некоторое время реакция закончилась , а масса проволоки оказалась 10,8 г. Определи : а) массу растворившегося железа б) массу выделившейся меди в) исходный объём раствора CuSO4

Δm(по ус)=10,8-10=0,8г (Это увеличение массы проволки по условию реакции)

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu  (1)
56                                 64
  Δm=64-56=8г Изменение массы по реакции
Составим пропорции
а)8------56
   0,8-----х   х=5,6г железо растворлся
б)8------64
  0,8----у   у=6,4г меди выделился
г)8-------160
0,8-----z   z=16 г масса CuSO4 который был в растворе
Количества вещества 16/160=0,1моль 
V=0,1/2,5=0,04 литр или 40 мл