Напишите схемы реакций: FeO+NaOH= Fe2O3+NaOH= Решите задачу: При обжиге минерала пирита, содержащего 90 % FeS2, получено 22, 4 л оксида серы( IV ). Определите : а ) массу израсходованного пирита б ) массу образовавшегося оксида железа ( III ) В ответе должно получиться а) 66, 7 г; б) 40г

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
V(SO2)=22.4
Mol(SO2)=22.4/22.4=1
а)    
Пропорция
1/8=x/4
x=0.5
M(FeS2)=56+64=120
m(FeS2)=120*0.5=60 (60 это 90 процентов, находим 100)
60/90*100=66.7  Это ответ на а
б)
Пропорция
1/8=x/2
x=0.25
M(Fe2O3)=160
m(Fe2O3)=160*0.25=40 (ответ б)