Химия, опубликовано 2018-08-22 13:00:34 by Гость
Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 90 г оксида кремния(IV)с избытком гидроксида натрия,если выход продукта реакции составляет 95%
Ответ оставил Гость
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
n(Na2SiO3)=n(SiO2)*r=m/M*r=90г/60г/моль*0,95=1,425 моль
m(Na2SiO3)=n*M=1,425моль*122г/моль=173,85 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.