Химия, опубликовано 2018-08-22 13:17:57 by Гость

Вычислить константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты , если рН ее 0.01 М раствора равен 4.75

Ответ оставил Гость

Пишем диссоциацию кислоты
$HA+H_{2}O/rightleftharpoons H_{3}O^{+}+A^{-}$ .
Ну или в упрощенной форме
$HA/rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$ .
По формуле $pH=-lg[H^{+}]$ находим концентрацию водорода $[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78/cdot 10^{-5}$ .
Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
$K_{a}=/frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=/frac{(1.78/cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78/cdot 10^{-5}}=3.174/cdot 10^{-8}$ .
Ну и можно еще
$pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174/cdot 10^{-5})/approx 7.5$ .

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.