Химия, опубликовано 2018-08-22 13:23:36 by Гость
Найти массу О2, необходимого для полного сжигания 2.24 л СО при нормальных условиях
Ответ оставил Гость
2CO + O2 = 2CO2
нам дан объем угарного газа (CO) следовательно можно найти его количество вещества
2.24÷22.4 = 0.1 моль
теперь по уравнению реакции находим количество вещества кислорода
0.1÷2 = 0.05 моль
и находим массу кислорода понадобившегося для полного сгорания угарного газа
0.05×32 = 1.6 грамм
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.