Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 224г 15% гидроксида калия и 196г раствора серной кислоты?

2КОН+ Н2SO4=K2SO4+2H2O
находим массу гидроксида калия=224 х0,15=33,6 г
количество молей КОН=33,6/56=0,6 МОЛЬ
56-это молярная масса гидроксида калия
количество молей серной кислоты=196/98=2 моль
98-это молярная масса серной кислоты
учитывая мольные коэффициенты в уравнении видно,что количество серной кислоты 2 моля ,она взята в избытке
количество молей сульфата калия в два раза меньше,чем количество молей гидроксида калия и равно  0,6/2=0,3 моль
масса сульфата калия=0,3х174=52,2 грамма
174-это молярная масса сульфата калия