Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца равна 46,5%.Какую массу оксида олова (IV) и оксида свинца (II) надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав масой 44,5 г?

1. Найдем массовую долю олова всплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла всплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакциивосстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества -свинца (Pb) по формуле n=m/M
n(Pb)=41,385г/ 207 г/моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдёмколичество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты :перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, тоn(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2)по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г/моль=44,6г
7. Составим уравнениевосстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество веществаолова(Sn) по формуле n=m/M:
n(Sn) = 47,615г / 119 г/моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдёмколичество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4)коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксидасвинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г/моль= 60,4г