Помогите, пожалуйста, с химией, не получается решить задачу! При взаимодействии 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа(III) образовался осадок - гидроксид железа(III). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка. Заранее благодарю за любую помощь)

Дано:
m(NaOH) - 200 г.
w(NaOH) - 40%

Найти:
m(Fe(OH)3) - ?
n(Fe(OH)3) - ?

Решение:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
m(р. в-ва NaOH) = 200 * 0,4 = 80 г.
n(NaOH) = 80 г. / 40 г/моль = 2 моль

2 моль                  x моль
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3 моль                  1 моль

x = 2/3 = 0,66 моль

m(Fe(OH)3) = 0,66 моль * 107 г/моль = 70,62 г.

Ответ: 0,66 ; 70,62 г.