11. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) KMn04+FeS04+H2S04 → MnS04+ … б) KI+H2O2+H2SO4 → I2+ … в) Р+НNO3+Н2О → Н3РО4+ … Коэффициенты подберите на основании схем электронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель

1) 2KMn04+10FeS04+8H2S04 → 2MnS04+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
MnO4-   +5e    + 8H+      ⇒ Mn2+    +4H2O           1
Fe2+    -e ⇒ Fe3+             5
KMn04  -окислитель -ox
FeS04  - восстановитель -red
2)2KI+H2O2+H2SO4 → I2+ K2SO4 +2H2O
2I-  -2e  ⇒J2o   
H2O2   +2e + 2H+   ⇒2H2O
KI -восстановитель red
H2O2- окислитель ox
3)3Р+5НNO3+2Н2О → 3Н3РО4+5NO
Po  - 5e  +4H2O⇒ PO43-  +8H+   3
N5+   +3e ⇒N2+   5
P- red
HNO3 - ox