Решите пожайлуста задачу: к 800 грамм 40% раствора гидроксида калия добавили раствора нитрита алюминия.определите массу образовавшегося осадка?

Аl(NO2)3 +3КОН= Al(NO2)3+3KN02
находим массу  гидроксида калия умножаем массу раствора на массовую долю
m (KOH)= 800х 0,4=320 граммов
находим молярные массы гидроксида калия=56 г/моль
гидроксида алюминия равна 78 г/моль
если масса нитрита алюминия не дана,значит взят в избытке.
находим моли КОН п= 320:56=5,714 моль
количество молей  гидроксида алюминия в три раза меньше значит
п Al(OH)3=5,714:3=1,9 моль
масса осадка будет равна m Al(OH)3= 1,9 мольх 78 г/моль=148,2 грамма