Химия, опубликовано 2018-08-22 15:03:55 by Гость

Имеется раствор серной кислоты ( аш 2 с о 4) с плотностью 1,500г/мл известно еще молярная концентрация эквивалента 18,40 экв/л... надо найти массовую долю , молярную концентрацию и титр этого раствор! Выручите кто может!!!

Ответ оставил Гость

Дано:
Cn(H₂SO₄) = 18,40 экв/л
p = 1,5 г/мл
Найти:
Cm, w, T
Решение:
$Cn = Cm*z =/ /textgreater / Cm = /frac{Cn}{z}$
z(H₂SO₄) = 2
Cm = 9,2 моль/л
$w= /frac{m( H_{2}SO_{4}) }{m(p-pa)}$
Mr(H₂SO₄) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
Возьмем 1л раствора: m(p-pa) = p*V = 1,5 г/мл * 1000 мл = 1500г
m(H₂SO₄) = n*Mr = 9,2 моль * 98 г/моль = 901,6г
$w( H_{2}SO_{4} )= /frac{901,6}{1500} = 0,60*100$ % = 60%
w(H₂SO₄) = 60%
$T= /frac{m( H_{2}SO_{4}) }{V(p-pa)} = /frac{901,6g}{1000ml} =0,9016g/ml$
Ответ: Cm = 9,2 моль/л; w(H₂SO₄) = 60%; T = 0,9016 г/мл.

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.