Химия, опубликовано 2018-08-22 15:15:33 by Гость
Цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа при нормальных условиях.
Ответ оставил Гость
1,32 г x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
n(Zn) = m/M = 1,32/65 = 0,02 моль
т.к. по уравнению n(H2) = n(Zn), то n(H2) = 0,02 моль
V(H2) = n*Vm = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.