Химия, опубликовано 2018-08-22 15:27:34 by Гость

К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния.Определите массу выпавшего осадка

Ответ оставил Гость

Составим уравнение реакции:

$/displaystyle 2AgNO_3+MgCl_2=Mg(NO_3)_2+2AgCl|$

осадок AgCl

найдем его массу

1) $m(AgNO_3)=17*0.02=0.34g$ масса чистого вещества

2) $n(AgNO_3)= /frac{0.34}{170}=0.002$ моль количество вещества

3) по уравнению реакции:
$n(AgNO_3)=n(AgCl)=0.002$ моль

4) $m(AgCl)=0.002*143.5=0.287$ гр

масса выпавшего осадка 0,287 гр

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.