Простое вещество m=46г образованное хим. элементом с электронной схемой 2е, 8е, 1е(Натрий), реагирует с простым веществом 17(хлор). Найдите массу образованного вещества.Если можно, то по подробнее, тк ответ вроде бы знаю, но формулы... ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ)))))))

2Na + Cl2 = 2NaCl
m = M * n 
Молярная масса Натрия (M) = 23 г/моль
количество вещества Натрия (n) по условию 2 моль 
то есть по факту так и получается m=23*2=46 г
Молярная масса NaCl = 23+35.5 = 58.5 г/моль 
Масса NaCl = M*n = 58.5 г/моль * 2 = 117 г