Химия, опубликовано 2018-08-22 16:31:32 by Гость

В 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты поместили избыток железных опилок.Определите объём (Н.У.) выделившегося газа.

Ответ оставил Гость

M(H2SO4) = 400 г*0,098 = 39,2 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 39.2 г/98 г/моль = 0,4 моль

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Из уравнения n(H2) = n(H2SO4)=0,4 моль
V(H2) = n(H2)*Vm
V(H2) = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л
Ответ: 8,96 л Н2

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.