При взаемодействии двухвалентного металла масой 1.6 г выделилось 896г водорода. Какой металл взяли?

Дано:
m(Me)=1.6г.
V(H₂)=896мл или0,896л.
Vm=22,4л./моль
-----------------------
Определить металл-? 
1. Определим количество водорода в 0,896л.
n(H₂)=V(H₂)÷Vm=0.896л.÷22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции:
Me + 2HCI = MeCI₂ + H₂
3. По уравнению реакции 1моль водорода образуется из 1моль металла, значит 0,04моль водорода образуется из 0,04моль металла.
n(Me)=0,04моль
4. Определим молярную массу металла:
M(Me)=m(Me) ÷ n(Me) = 1,6г.÷0,04моль=40г./моль
5. Ответ молярную массу  40г./моль имеет двухвалентный металл Кальций.