1.Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид:4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528кДжПри образовании 11.2 л （н. у. ）азота1.Поглащается 382 кДж теплоты2.Выделяется 382 кДж теплоты 3.Поглащается 764 кДж теплоты4.Выделяется 764 кДж теплоты 2.Согласно термохимическому уравнению реакции3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358 кДжпри получении 15.68 л （н. у. ）оксида азота（2）кол-во выделившейся теплоты будет равно:1.358 кДж2.716 кДж3.125.3 кДж4.22.4 кДжМожно еще пошаговое обьясненение решения.

2.
Mr (2NO)=44,8л/моль
15,68л-х
44,8л/моль-358
x=15,68×358/44,8=125,3 кДж