Химия, опубликовано 2018-08-22 17:29:22 by Гость
При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова массовая доля неразложившегося KMnO4?
Ответ оставил Гость
2KMnO4 + t = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(KMnO4) = 0,3*2 = 0,6 моль
m(KMnO4)р = 0,6*158 = 94,8 г
m(KMnO4)н/р = 126,4 - 94,8 = 31,6 г
ω% = m н/р*100%/m общ. = 31,6*100/126,4 = 25%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.