Химия, опубликовано 2018-08-22 17:48:18 by Гость
Сколько мл 96%-ной серной кислоты p=1,84 г/мл требуется для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?
Ответ оставил Гость
Кол. в-ва H2SO4 = 0,3л*0,5М=0,15моль. Масса равна 14,7 г. Масса раствора серной кислоты (нужного нам, исходного) равна 14,7г/0,96 =0,153125 г. Объём его равен 0,153125г÷1,84г/мл=0,0832мл
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.