Химия, опубликовано 2018-08-22 18:05:23 by Гость

Сколько грамм кислорода нужно затратить для сжигания 29 грамм фосфора

Ответ оставил Гость

Дано: Решение:
m(P)=29 г $4P+5O_{2}=2P_{2}O_{5}$
Найти: $n(P)= /frac{m(P)}{M(P)} = /frac{29}{31} =0.9$
$m(O_{2})$ 4 ---- 5
0,9------- $n(O_{2})$
$n(O_{2})= /frac{5*0.9}{4} =1.125$ моль
m=nM=1.125 моль*(16*2)=36 г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.