Пожаалуйста,помогите очень срочно)) При сжигании 0.28 г углеводорода образовались углекислый газ и вода. Количество вещества по 0.02 моль каждая. Определить формулу углеводорода,если известно, что 0.01 г при нормальных условиях занимает объем 80 мл.

M/M=V/Vm тогда  M=m*Vm/V=0.01*22.4/0.08=2.8 г
CxHy+O2=CO2+H2O 
 m=n*M ⇒ n=m/M=0.28/2.8=0.1 моль
nСO2=0.02
nH2O=0.02⇒ коэффициенты в уравнении будут следующими ,(в 2 раза больше количества углеводорода)
CxHy+3O2=2CO2+2H2O тогда СxHy=C2H4- этан, алкан