MoS2 + HNO3(конц) Записать полуреакции и найти молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя

MoS₂ + 6HNO₃(конц.) = H₂MoO₄ + H₂SO₄ + 6NO↑

1) Mo⁴⁺S₂²⁻ - 18e⁻ + 12H₂O = (Mo⁶⁺O₄)²⁻ + 2(S⁶⁺O₄)²⁻ + 24H⁺  |1
2) (N⁵⁺O₃)⁻ + 3e⁻ + 4H⁺ = N²⁺O + 4H₂O                         |6
1-я полуреакция - окисление восстановителя. Т.к. реакция идет в кислой среде и образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы кислорода которой идут этим ионам, а водород остается в правой части в виде иона водорода. 
2-я полуреакция - восстановление окислителя. Для компенсации разницы в кислороде его добавляем в правую часть в  молекулах воды, в  левую, соответственно, нужное число ионов водорода.
Так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18:3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение.
MoS₂ + 6NO₃⁻ = MoO₄²⁻ + 2SO₄²⁻ + 6NO
Для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон Мэ = М/n, где М- молярная масса, n - число электронов.
1) Мэ восстановителя. 
М(МоS₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль)
Мэ(MoS₂) = 160/18  = 8,(8) ≈ 8,9 (г/моль)
2) Мэ окислителя.
М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 (г/моль)
Мэ(HNO₃) = 63:3 = 21 (г/моль)