В избыток раствора соляной кислоты внесли 8,4 г карбоната магния. Рассчитайте объем выделившегося газа (н. у.)

Реакция протекает по уравнению: MgCO3 + 2HCl => MgCl2 + H2O + CO2. Рассчитаем количество вещества (n) MgCO3, вступившего в реакцию. Для этого найдём его полярную массу и поделим на нее известную по условию массу: M(MgCO3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль, тогда n(MgCO3) = m/M = 8.4 г / 84 г/моль = 0.1 моль. По уравнению реакции n(CO2) = n(MgCO3) = 0.1 моль, то есть выделилось 0.1 моль СО2. Тогда (т.к. при н.у.) V(CO2) = n*V(m) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л. Ответ: 2.24 л.