Химия, опубликовано 2018-08-22 18:47:30 by Гость

Фосфорный ангидрид полученный при сгорании 6,2 г фосфора,обработали избытком щелочи. вычислите массу образовавшегося фосфата натрия.

Ответ оставил Гость

$4P+5O_2 = 2P_2O_5$

$P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O$

$n(P) = /frac{m(P)}{M(P)} = /frac{6.2}{31} = 0.2$ моль
$n(P_2O5) = /frac{1}{2} n(P) = /frac{1}{2} * 0.2 = 0.1$ моль (по уравнению)
$n(Na_3PO_4) = 2n(P_2O_5) = 2 * 0.1 = 0.2$ моль (по второму уравнению)
$m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) * M(Na_3PO_4) // M(Na_3PO_4) = 23 *3 + 31 + 16*4 = 164 // m(Na_3PO_4) = 0.2 * 164 = 32.8$

Ответ: 32,8 г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.