Химия, опубликовано 2018-08-22 19:01:37 by Гость

Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействий 9,2 г натрия, содержащего 25% примесей, с водой. вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

Ответ оставил Гость

$2Na+2H_{2}O= 2NaOH+H_{2}$
m(чистого Na) = 9,2*0,25=2,3гр
M (Na)= 2*23=46гр/моль
$V_{A}$ (водорода) = 22,4 л/моль
$/frac{2,3}{46} = /frac{V}{22,4} ; V= /frac{2.3*22.4}{46} = 1,12$ литров
M (NaOH) = 2*(23+16+1) = 80
$/frac{2.3}{46} = /frac{m}{80} ; m= /frac{2.3*80}{46} = 8$ грамм
$n (NaOH)= /frac{m}{M} = /frac{8}{40} = 0.2$ моль

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.