Химия, опубликовано 2018-08-22 19:07:24 by Гость
Из 1392 г оксида вольфрама при восстановлении было получено 1104 г металла. Найдите выход вольфрама в процентах от теоретического.
Ответ оставил Гость
4W+3O2=2W2O3
n(W2O3)=m/M=1392/416=3.3моль, тогда вольфрам будет 6,6 моль, находим его массу m(W) =n*M=6.6*184=1214.4
находим выход продукта w(W)=m теор/m практ=1104/1214,4*100%=91%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.