К соляной кислоте массой 2,4 кг,с массовой долей 4,6%, прибавили раствор гидроксида натрия массой 1 кг с массовой долей 2,2%.во сколько раз уменьшилась массовая доля хлороводорода в полученном растворе по сравнению с исходной.

1)Находим массу хлороводорода. m=2.4*0.046=0.1104кг=110.4г.2)Находим масу гидроксида натрия:m=1000*0.022=22г.3)Составляем уравнение реакцииHCl+NaOH=NaCl+H2OНаходим по пропорции масу хлороводорода, которая ушла на реакцию:M(HCl)=36.5 M(NaOH)=40 m(HCl)=M(HCl)*m(NaOH)/M(NaOH)=36.5*22/40=20.075г.4)находим, какая масса хлороводорода осталась после реакции: m=110.4-20.075=90.325г5)Находим массу смеси после реакции: m=2500+1000=3500г.6)Находим массовую долю хлороводорода в полученой смеси:w=90.325/3500=2.58%4.6%/2.58%=1.78Массовая доля хлороводорода уменьшилась в 1.78 раза