1)Какой объём водорода выделится при растворении 6,5 цинка в соляной кислоте ? 2)Какой объём водорода должен прореагировать с кислородом для получения 2,24л воды ? С дано пожалуйста

1)Zn + 2HCl=ZnCl2+H2
по таблице Д.И.Менделеева находим молярную массу цинка
она равна 65 г/моль
находим моли цинка n=6,5/65=0,1 моль
количество молей водорода также равно 0,1 моль
объём водорода=0,1х22,4 л=2,24л
2)Дано:                                  2Н2+О2=2Н2О
V(H2O)=2,24 литра             плотность воды=1г/см куб   1 куб см=1мл
V(H2)-?                                  масса воды равна 2 ,24 кг=22400г
                                                это составляет n(H2O)=1244,4 МОЛЬ
                                                количество молей находим делением массы воды на молярную массу воды=18г/моль n(H2O)=22400/18 =1244,4 моль
                                                 V (H2)=1244,4х2х22,4=55751,1 литра