Химия, опубликовано 2018-08-22 19:17:21 by Гость

Какой объём водорода при нормальных условиях выделится при растворении 4,8 магния в избытке соляной кислоты?

Ответ оставил Гость

$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2/uparrow$

1) n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 / 24 = 0,2 моль
2) по уравнению реакции: n(H2) = n(Mg)
значит, n(H2) = 0,2 моль
3) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: V(H2) = 4,48 л

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.