Сравните валентные возможности кислорода и серы на основании строения их атомов

Электронная формула кислорода 1S² 2S²2P⁴ у него нет d подуровня и есть 2 неспаренных электрона на р подуровне, поэтому кислород может проявлять валентность 2 (и никаких других). 
Электронная формула серы в невозбуждённом состоянии
1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁴3D⁰, у неё есть d подуровень, поэтому в невозбуждённом состоянии сера проявляет валентность 2 (два неспаренных р электрона). но может переходить в возбуждённое состояние (даю внешний уровень) 3S²3P³3D¹ и проявлять валентность 4 (три неспаренных р электрона и один d). а может возбуждаться ещё сильнее: 3S¹3P³3D² и проявлять валентность 6 (один неспаренный s электрон, три р электрона и два d).
Надеюсь, понятно...