32,5 г цинка растворили в 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.К полученному рас- твору добавили 204,4г 25% -ной соляной кислоты. Определите массу полученного осадка?

Количества вещества цинка  32,5/65=0,5 моль
масса щелочи в растворе  240*0,2=48г
количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль
уравнение реакции
0,5     1                            0,5
Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2
1        2                              1
находим массу кислоты   204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль
0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке
       0,5              1                           0,5
Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O
      1                 2                           1
1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка
 0,1            0,2
Zn(OH)2+2HCI→ ZnCI2+Н2О
  1                2
В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г