Смесь нитратов серебра и меди общей массой 27,3 г прокалили до постоянной массы после окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты,а масса нерастворившегося остатка составил 5,4 г . Рассчитайте массовые доли(в %) нитратов в исходной смеси. (Можно подробнее пожалуйста)

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O22Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2в соляной кислоте растворяется все, кроме серебраCuO + 2HCl =CuCl2 + H2On(Ag) =5,4 / 108 = 0,05 мольn(AgNO3) =n(Ag) = 0,05 мольm(AgNO3) = 0,05 * 170 = 8,5 гw(AgNO3) = 8,5 / 27,3 = 0,311 или31,1%