Химия, опубликовано 2018-08-22 21:25:35 by Гость

Рассчитайте химическое количество кислорода, необходимого для полного сгорания сахорозы массой 34,2 г. РЕШЕНИЕ!!!

Ответ оставил Гость

Дано:
m(С₁₂H₂₂O₁₁) = 34,2г
Найти:
n(O₂)
Решение:
C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ = 12CO₂ + 11H₂O
Mr(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 г/моль
Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 384)
m(O₂) = $/frac{34,2*384}{342} =$ 38,4 г
n(O₂) = $/frac{m(O_2 )}{Mr(O_2 )} = /frac{38,4}{32} =$ 1,2 моль
Ответ: n(O₂) = 1,2 моль

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.