Химия, опубликовано 2018-08-22 21:29:06 by Гость
Сколько г соли получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с соляной кислотой
Ответ оставил Гость
NaOH+HCl=NaCl+H2O
m(NaOH)=80 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=2 моль
коэффициенты 1:1, значит
m(HCl)=n*M(HCl)
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=2*36,5=73 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.