Рассчитайте объем водорода выделившийся при взаимодействии 130 грамм цинка с плавиковой кислотой

Дано:                                                      
m (Zn) = 13 г 
HCl           
w(вых. H2) = 80 % 
Найти: V (пр. H2) 
Решение: 
Вычислим теоретический  объем водорода: 
13 г                                  х л 
Zn   +  2HCl  = ZnCl2 + H2 ↑  
65 г                                22,4 л   

х = 13 г ∙ 22,4 л/65 г = 4,48 л 
V (пр)  = V (теор) ∙ w(вых)/ 100% 
V(пр. H2) = 4,48 ∙ 80%/100% = 3,584 л ≈ 3,6л   
ответ:  V (пр. H2) = 3,6 л