Химия, опубликовано 2018-08-22 22:03:35 by Гость
На севере Камчатки есть Таловское мемторождение известняка CaCo3. Сколько негашёной извести CaO можно получить при разложении 10 т известняка, если массовая доля некарбонатных примесей в нем составляет 12%?
Ответ оставил Гость
CaCO3=CaO+CO2
n(CaO)=n(CaCO3)=10000000*0.88/100=88000 моль
m(CaO)=88000*56=4928000 г = 4.928 т
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.